La masse atomique du mélange isotopique naturel est 63,540. Calculer l'abondance ( en %) de chacun des isotopes. Ces isotopes possèdent 17 protons et respectivement 18 neutrons pour le chlore 35 et 20 neutrons pour le chlore 37. Isotopes L’atome L’atome est constitué : d'un noyau central, chargé positivement, qui est un assemblage de protons et de neutrons. II.4. Application : La masse atomique relative du chlore (Cl) sur un échantillon de 100 atomes ; il y a 75,53% de 35 Cl et 24,47% de 37 Cl. La précision de l'abondance isotopique et de la masse atomique est limitée par des variations. Application : La masse atomique relative du chlore (Cl) sur un échantillon de 100 atomes ; il y a 75,53% de 35 Cl et 24,47% de 37 Cl. Pour trouver l'isotope le plus abondant, il suffit de regarder lequel se rapproche le plus de la masse atomique relative. Pour trouver la masse atomique relative du Chlore, il suffit de faire (75,53/100) . Problème d'authentification à la base de données Problème d'authentification à la base de données C'est cette composition isotopique initiale qui permet de dater la formation du matériau, sachant que l'abondance relative du radioisotope éteint a décru régulièrement dans la nébuleuse solaire selon une loi connue. Puisque la masse du carbone est 12 u, la masse de l'hélium est 4 u. Les isotopes et le nombre de masse. Un isotope est un atome qui possède le même nombre de protons et d'électrons qu’un autre atome du même élément, mais qui diffère par le nombre de ses neutrons. 11°) Le chlore existe sous forme de 2 isotopes à l'état naturel : 35 Cl et 37 Cl Sachant la masse atomique de Cl est de 34,969 uma, que celle de 37 Cl est de 36,966 uma et que le mélange naturel d'isotopes à une masse de 35,453 uma, calculer l'abondance isotopique du 35 Cl et du I. Pour les isotopes suivants : indiquer le nombre de masse (nucléons), le nombre de protons et de neutrons. 14 C (isotope 14 du carbone)